9. Sınıf Kimya Moleküller Arası Etkileşimler — Modeli Uygula

P apolar, Q polar molekül olarak verilmiştir. İki örnekte de moleküllerin yapısı korunuyor.

1. A Yalnız P de; apolarlık kalıcı dipol demektir.
2. B Hiçbirinde; dipol-dipol yalnız tam yüklü iyonlar arasındadır.
3. C Q da; P ve Q da ayrıca London katkısı bulunabilir.
4. D İkisinde de zorunlu aynı kalıcı dipol katkısı.
5. E Q da dipol-dipol varsa Q da London bulunamaz.

Bir yapı H2O, diğeri CH3–O–CH3 tür. İkinci yapının oksijeninde uygun ortaklanmamış çiftler bulunduğu veriliyor.

1. A Evet; önce bütün su moleküllerinin tam iyonlarına ayrılması zorunludur.
2. B Hayır; ikinci yapıda O–H bulunmaması suyun vericiliğini de engeller.
3. C Hayır; ortaklanmamış elektron çifti bir etkileşimde rol alamaz.
4. D Evet; suyun O–H grubundaki H, diğer yapının oksijen çiftine yönelebilir.
5. E Evet; ikinci yapının C ye bağlı her H si zorunlu vericidir.

P: CH3–CH2–OH. R: CH3–O–CH3. İki yapıda da oksijenin uygun elektron çiftleri vardır.

1. A R; oksijeninin iki C ye bağlı olması verici H sağlar.
2. B Hiçbiri; hidrojen bağı sadece saf suda olur.
3. C P; O–H vericisi ve uygun alıcı oksijen içerir.
4. D Yalnız R; P deki O–H bağı hidrojen bağını engeller.
5. E İkisi kesin eşit; atom türleri ve toplamları aynıysa bağlanış önemsizdir.

F2 de iki F atomu kovalent bağlıdır; molekülde H atomu bulunmaz.

1. A İki F atomu olduğu için molekülde gizli bir H bulunur.
2. B Kovalent bağ bulunan her molekülde hidrojen bağı yasaktır.
3. C Flor elektron bulutu taşımadığı için hiçbir çekim yapamaz.
4. D Uygun F–H, O–H veya N–H verici bağlantısı yoktur.
5. E Florun elektronegatifliği yüksek olduğu için hidrojen bağı zaten zorunludur.

Apolar bir taneciğin elektron bulutu kısa süreli dengesiz dağılıyor ve komşu bulutu etkiliyor. Net elektron alışverişi belirtilmiyor.

1. A Geçici dipol oluştuktan sonra tanecik mutlaka sonsuza kadar polar kalır.
2. B Geçici yük dağılımı, net elektron kaybı veya kazanımı olmadan da oluşabilir.
3. C Her anlık dipol mutlaka bir elektronun tamamen başka taneciğe geçmesidir.
4. D Kalıcı dipol yoksa elektronların dağılımı hiçbir anda değişemez.
5. E İndüklenme, bütün atom çekirdeklerinin birleşmesi demektir.

Özgün model verisi: 60 °C → 50 kPa; 70 °C → 80 kPa; 80 °C → 100 kPa denge buhar basıncı.

1. A 60 °C.
2. B 100 °C.
3. C 80 °C.
4. D 50 °C.
5. E 70 °C.

Aynı sıvının model tablosu: 60 °C → 50 kPa; 70 °C → 80 kPa; 80 °C → 100 kPa. İlk koşulda dış basınç 50, ikincide 100 kPa.

1. A 0 °C.
2. B 50 °C.
3. C 20 °C.
4. D 10 °C.
5. E 140 °C.

P sıvısı 100 kPa da, R sıvısı 70 kPa da ölçülmüş. Öğrenci sıcaklık farkının tamamını moleküller arası çekime bağlıyor.

1. A Her kaynama sıcaklığını basınç farkına bölmek.
2. B R de hidrojen bağı olduğunu ölçmeden varsaymak.
3. C Yalnız P nin miktarını iki katına çıkarmak.
4. D Basınç değerlerini rapordan çıkarmak.
5. E İki sıvının kaynama sıcaklığını aynı dış basınçta yeniden karşılaştırmak.

Aynı saf sıvı aynı sıcaklıkta iki kapalı kapta sıvı ve buhar olarak birlikte bulunuyor. Yeterli sıvı kalıyor; sıvı yüzey alanları farklı.

1. A Denge buhar basınçları aynıdır; yüzey alanı dengeye ulaşma hızını etkileyebilir.
2. B Dar yüzeyli kapta hiç buhar oluşamaz.
3. C Geniş yüzeyin molekül içi bağları bütünüyle kopmuş olmalıdır.
4. D Yüzey alanı değişince molekülün formülü değişir.
5. E Geniş yüzeyli kapta denge buhar basıncı zorunlu iki kat olur.

Bir molekülde karbon, hidrojen ve oksijen bulunduğu biliniyor; atomların hangi atomlara bağlı olduğu verilmemiş.

1. A H atomlarından birinin O ya doğrudan bağlı olup olmadığı.
2. B Yalnız moleküldeki toplam H atomu sayısı.
3. C Bütün hidrojenlerin mutlaka karbona bağlı olduğunun varsayılması.
4. D Oksijen içerdiğinin yeniden doğrulanması; O nun bağlarının incelenmemesi.
5. E Yalnız toplam mol kütlesi.