9. Sınıf Kimya Moleküller Arası Etkileşimler — Kavramı Kur

Moleküllerin kalıcı dipolü yoktur; elektron bulutları zaman içinde anlık olarak eşit dağılmayabilir.

1. A Molekülün içindeki her bağın hidrojen bağı olması.
2. B Her molekülün tam yüklü iyona dönüşmesi.
3. C Apolarlık nedeniyle hiçbir etkileşimin mümkün olmaması.
4. D Anlık ve indüklenmiş dipollerle oluşan London kuvvetleri.
5. E Her molekülde zorunlu kalıcı dipol oluşması.

HCl molekülleri kalıcı dipol taşır ve elektron bulutlarına sahiptir.

1. A HCl de H bulunduğu için yalnız hidrojen bağı vardır.
2. B London varsa dipol-dipol bulunması yasaktır.
3. C Dipol-dipol etkileşimine ek olarak London katkısı da bulunabilir.
4. D HCl nin tüm molekülleri zorunlu olarak Cl− iyonudur.
5. E Polar olduğu için bütün London katkısı yok olur.

P ve R benzer şekilli apolar taneciklerdir. R nin elektron bulutu P ye göre daha kolay kutuplaşır.

1. A Kesin eşit; molekül şekli aynıysa başka hiçbir özellik etkili olamaz.
2. B R; çünkü daha kolay kutuplaşma mutlaka tam elektron aktarımıdır.
3. C İkisinde de sıfır; apolar taneciklerin elektronu yoktur.
4. D R; elektron bulutu daha kolay biçim değiştirebildiği için.
5. E P; apolar tanecik ne kadar zor kutuplaşırsa çekim o kadar artar.

Her molekülde H ucu δ+, Cl ucu δ− olarak verilmiştir; molekül içindeki H–Cl bağları korunur.

1. A İki Hδ+ ucunun karşı karşıya gelmesini çekim diye göstermek.
2. B Bir molekülün Hδ+ ucu ile diğerinin Clδ− ucunun yakınlaşması.
3. C İki molekülün elektronlarını tamamen yok etmek.
4. D İki Clδ− ucunun karşı karşıya gelmesini çekim diye göstermek.
5. E Aynı molekülün H–Cl bağını dipol-dipol çizgisi saymak.

CO2 doğrusal ve apolar moleküldür; C–O bağları polardır. Kimyasal tepkime incelenmiyor.

1. A London katkısı bulunabilir; kalıcı molekül dipollerine dayalı dipol-dipol beklenmez.
2. B C–O bağlarının hepsi iyonik bağdır.
3. C O içerdiği için kendi molekülleri arasında hidrojen bağı zorunludur.
4. D Polar C–O bağları olduğu için molekül zorunlu kalıcı dipol taşır.
5. E Apolar olduğundan moleküller arasında çekim oluşamaz.

Modelde dört H atomunun her biri C atomuna bağlıdır.

1. A Molekülde hiç hidrojen bulunmaması.
2. B H içeren bütün moleküllerin yalnız iyonik bağ yapması.
3. C Hidrojen bağının yalnız tek atomlu maddelerde bulunabilmesi.
4. D H atomları F, O veya N ye değil C ye bağlıdır.
5. E Karbonun hiç elektron içermemesi.

Lewis modelinde üç N–H bağı ve N üzerinde bir ortaklanmamış elektron çifti vardır.

1. A Azottaki ortaklanmamış çiftin aslında proton çifti olması.
2. B N ye bağlı H ve komşu N üzerindeki uygun ortaklanmamış çift birlikte bulunur.
3. C NH3 ün apolar bir soy gaz atomu olması.
4. D Yalnız molekülün üç hidrojen içermesi.
5. E Bütün N–H kovalent bağlarının önceden kopmuş olması.

Bir çizgi tek H2O içindeki O ile H yi, başka bir bağlantı farklı H2O moleküllerini ilişkilendiriyor.

1. A İki bağlantı da elektron–elektron çekimidir.
2. B Molekül içindeki O–H kovalent bağ; uygun moleküller arası çekim hidrojen bağı.
3. C Molekül içindeki O–H hidrojen bağı; moleküller arası çekim kovalent bağ.
4. D İki bağlantı da bağımsız su iyonları arasındaki iyonik bağ.
5. E Moleküller arası çekim varsa molekül içi bağ bulunamaz.

Molekül büyüklüğü ve şekli benzer iki saf madde karşılaştırılıyor.

1. A Dış basınçların bilinmemesi.
2. B Kaynama sıcaklığının bütün maddeler için 100 °C kabul edilmesi.
3. C Ölçümlerin aynı dış basınçta yapılması.
4. D Her molekül içi bağın kaynamadan önce parçalanması.
5. E Daha çok sıvı konana mutlaka daha yüksek kaynama sıcaklığı verilmesi.

Sıvının kimliği değişmiyor; buhar basıncı sıcaklıkla artıyor.

1. A Daha düşük sıcaklıkta kaynayabilir.
2. B Mutlaka daha yüksek sıcaklıkta kaynar.
3. C Hiçbir koşulda değişmez; yalnız molekül formülü belirler.
4. D Dış basınç düşerken bütün kovalent bağlar otomatik kopar.
5. E Molekülü değişmedikçe kaynama tamamen imkânsızdır.