9. Sınıf Kimya İyonik ve Kovalent Bağ — Kanıtı Sına

Rapor 1: Na+ ve Cl− içeren kristal. Rapor 2: Bir H–Cl molekülünde Hδ+ ve Clδ−.

1. A Delta işareti, atomun proton sayısının kesirli olduğunu söyler.
2. B İki rapor da tamamen aynı bağı ve tanecik türünü anlatır.
3. C İlk rapor tam iyon yüklerini, ikinci rapor kovalent bağdaki kısmi kutuplaşmayı gösterir.
4. D HCl nin polar olması onu bağımsız NaCl molekülüne dönüştürür.
5. E NaCl kristalinde her iyon yüksüzleşir; yalnız HCl yüklüdür.

Bir çizim iki H çekirdeğini tek bir iki protonlu çekirdeğe birleştiriyor ve bunu kovalent bağ olarak adlandırıyor.

1. A Bir hidrojenin protonunu diğerine aktarmak.
2. B Yeni çekirdeğe yalnız H2 etiketi koymak yeterlidir.
3. C İki elektronu birbirini çeken pozitif tanecikler diye göstermek.
4. D Elektronların hepsini çizimden kaldırmak.
5. E İki çekirdeği ayrı gösterip ortak elektron çiftini ikisiyle ilişkilendirmek.

Bu sorudaki H atomları dubletle, C ve O atomları uygun oktet modelleriyle değerlendiriliyor.

1. A CH4 te karbonun dört tek bağ yaptığı çizim.
2. B CO2 de iki oksijene toplam dört ortaklanmamış çift yerleştiren çizim.
3. C H2O da oksijen üzerinde iki ortaklanmamış çift bulunan çizim.
4. D Bir H atomunun çevresinde iki tek bağ nedeniyle dört elektron gösterilen çizim.
5. E N2 de her azot üzerinde bir ortaklanmamış çift bulunan çizim.

Bağların polar olduğu biliniyor; bütün molekülün toplam dipol etkisi değerlendirilecek.

1. A Yalnız bütün bağlardaki ortak elektron çifti sayısı.
2. B Yalnız tek bir bağdaki elektronegatiflik farkının büyüklüğü.
3. C Yalnız moleküldeki toplam atom sayısı.
4. D Yalnız molekülün toplam değerlik elektronu sayısı.
5. E Bağ etkilerinin uzaydaki yönleri ve birbirini dengeleyip dengelemediği.

Deniz: Ca2O2 yazdım, yük toplamı sıfır. Ece: Yük toplamını sıfırladım, sonra 2:2 oranını 1:1 e indirdim.

1. A Yalnız Deniz; sadeleştirmek iyon yüklerini değiştirir.
2. B Ece; hem yük dengesini hem en sade oranı kontrol etti.
3. C İkisi de yanlış; bileşiğin toplam yükü artı iki olmalı.
4. D Hiçbiri; Ca ve O yükleri birbirini dengeleyemez.
5. E Deniz daha doğru; daha fazla iyon her zaman daha doğru formüldür.

Model, aynı yüklü parçacıkların itmesini ve zıt yüklü parçacıkların çekmesini birlikte içeriyor.

1. A Kovalent bağ varsa hiçbir itme kuvveti bulunamaz.
2. B Bütün kuvvetler yalnız çekim olduğu için kararlılık sınırsız artar.
3. C Çekirdek sayısı kendiliğinden bire iner.
4. D Kısa uzaklıkta itmeler önem kazanır; sonsuz yakınlık zorunlu olarak daha kararlı değildir.
5. E Elektronların negatif yükleri uzaklığa bağlı olarak pozitife dönüşür.

C dört, dört H toplam dört değerlik elektronu getiriyor. Dört C–H tek bağı kuruluyor.

1. A Her H bağdan önce iki elektron getirir; toplam on iki olur.
2. B Karbonun dört değerlik elektronu olduğu için dört yalnız çift kalır.
3. C Karbon çevresinde dört bağ bulunması dört ayrı çekirdek kaybıdır.
4. D Sekiz elektron dört bağ çiftinde kullanılır; karbon üzerinde ortaklanmamış çift kalmaz.
5. E Dört çizgi dört elektron kullanır; dört yalnız elektron kalır.

CO2 doğrusal ve eşdeğer bağ etkileri dengelenmiş; H2O ise açısal olarak veriliyor.

1. A Molekül geometrisi değiştiğinde bağ dipollerinin toplamı da değişebilir.
2. B CO2 de hiçbir polar bağ bulunmadığı bilgisini.
3. C İki molekülün de mutlaka aynı geometride olduğu bilgisini.
4. D Bütün moleküllerin miktar artınca polar olduğu bilgisini.
5. E H2O nun oksijen içermediği bilgisini.

Bilinmeyen katı için bağ türü değerlendiriliyor; tek bir fiziksel görünüşe dayanılmayacak.

1. A Yalnız katının elektrik akımını iletmemesi.
2. B Yalnız formülünde iki farklı element harfi bulunması.
3. C Yalnız yüksek erime sıcaklığı ve katıda iletkenlik bulunmaması.
4. D Yalnız sulu çözeltisinin elektrik akımını iletmesi.
5. E Katıda düzenli katyon–anyon örgüsü ve eriyikte hareketli iyonlarla iletkenlik gözlenmesi.

Amaç, yalnız görünüşü düzenli bir çizim değil, verilen nötr moleküle uygun bir elektron modeli oluşturmaktır.

1. A Önce doğru görünen bir şekil seç; elektron sayısını hiç kontrol etme.
2. B Yalnız toplam elektronu kontrol et; H çevresindeki fazlalığı önemseme.
3. C Her çizgiyi bir elektron say; bütün atomları zorunlu sekize tamamla.
4. D Yalnız bağ çizgilerini say; yalnız elektron çiftlerini toplam bütçenin dışında tut.
5. E Toplam değerlik elektronlarını say; bağ ve yalnız çiftleri denetle; her atomun uygun dublet/oktet düzenini kontrol et.