9. Sınıf Kimya İyonik ve Kovalent Bağ — Modeli Uygula

Formülün pozitif ve negatif yük toplamlarını birlikte dengelemesi gerekiyor.

1. A Al2O.
2. B Al3O2.
3. C AlO.
4. D Al4O6.
5. E Al2O3.

Başlangıçta Mg:12 elektron, iki Cl atomunun her biri:17 elektron. Son kayıtta Mg:10, birinci Cl:18, ikinci Cl:17 yazılmış. Dışarıyla elektron alışverişi yok.

1. A Toplam elektronun azalmasını bağ oluşumunun zorunlu sonucu saymak.
2. B Birinci Cl yi yeniden 17 elektron yapmak.
3. C Mg yi 9 elektronla kaydetmek.
4. D İkinci Cl nin protonunu artırmak.
5. E İkinci Cl yi 18 elektronla kaydetmek.

Toplam 12 değerlik elektronu vardır; O=O çift bağı kullanılacak ve her O oktete ulaşacaktır.

1. A İki ayrı çift bağ ve her O üzerinde iki ortaklanmamış çift.
2. B Bir çift bağ ve hiç ortaklanmamış çift yok.
3. C Bir çift bağ ve her O üzerinde üç ortaklanmamış çift.
4. D Bir çift bağ ve her O üzerinde bir ortaklanmamış çift.
5. E Bir çift bağ ve her O üzerinde iki ortaklanmamış çift.

C dört, her O altı değerlik elektronu getirir. İki çift bağın gösterildiği nötr CO2 modeli kullanılıyor.

1. A 4 ortaklanmamış çift.
2. B Hiç ortaklanmamış çift yoktur.
3. C 2 ortaklanmamış çift.
4. D 3 ortaklanmamış çift.
5. E 8 ortaklanmamış çift.

Her N beş değerlik elektronu getiriyor; iki atom arasında üçlü bağ var.

1. A 10 ortak elektron, hiç ortaklanmamış çift yok.
2. B 6 ortak elektron, toplam 2 ortaklanmamış çift.
3. C 3 ortak elektron, toplam 2 ortaklanmamış çift.
4. D 6 ortak elektron, toplam 4 ortaklanmamış çift.
5. E 12 ortak elektron, toplam 2 ortaklanmamış çift.

NH3 için üç N–H tek bağı ve azot üzerinde iki ortaklanmamış çift çizilmiş. Toplam değerlik elektron bütçesi sekizdir.

1. A Dördüncü bir N–H bağı eklemek.
2. B Bütün N–H bağlarını çift bağa çevirmek.
3. C İki ortaklanmamış çiftin toplam tek elektron olduğunu söylemek.
4. D Bir H atomuna dört elektron yerleştirmek.
5. E Azottaki ortaklanmamış çiftlerden birini çıkarmak.

Cl–Cl bağındaki iki atom aynıdır. H–Cl için klorun elektronegatifliği hidrojenden büyüktür.

1. A Cl–Cl de bir klor kalıcı olarak her zaman daha elektronegatiftir.
2. B H–Cl de yoğunluk daha az elektronegatif H ye kayar.
3. C İki bağda da mutlaka aynı ölçüde eşit paylaşım vardır.
4. D Cl–Cl de eşit, H–Cl de klora doğru eşit olmayan paylaşım beklenir.
5. E Cl–Cl kovalent, H–Cl kesinlikle iyonik kristaldir.

İki eşdeğer polar bağın etkileri, doğrusal bir modelde eşit büyüklükte ve tam zıt yönde gösteriliyor. Gerçek suyun şekli hakkında iddia edilmiyor.

1. A İki bağ polar kalırken toplam dipol etkisi dengelenir.
2. B Polar bağlar olduğu için toplam etki asla dengelenemez.
3. C Bu bilgi gerçek H2O nun doğrusal olduğunu kanıtlar.
4. D Dengelenme atomların bütün elektronlarını kaybetmesidir.
5. E Doğrusal çizim her bağı tek başına apolar yapar.

Bir iyonik madde katıyken iletmiyor, eritildiğinde iletiyor. Eriyikte katyonların ve anyonların hareketli olduğu veriliyor.

1. A Eriyik zorunlu olarak metalik elektron denizine dönüşür.
2. B Eriyikte yalnız protonlar çekirdekten çekirdeğe dolaşır.
3. C Eriyikte hareket edebilen iyonlar yük taşır.
4. D Katıdaki bütün kovalent bağlar kopup iyon yaratmıştır.
5. E Katı hâlde iyonlar yüksüzdür, eriyince ilk kez yük kazanır.

Bilinmeyen bir maddenin sulu çözeltisi elektrik akımını iletiyor. Maddenin çözünmeden önceki yapısı ve suyla tepkimesi bilinmiyor.

1. A Maddenin bütün atom çekirdekleri parçalanmıştır.
2. B Başlangıç maddesi kesinlikle metalik katıdır.
3. C Çözeltide hareketli yüklü tanecikler bulunur; başlangıç bağ türü için ek veri gerekir.
4. D Başlangıç maddesi kesinlikle iyonik kristaldir.
5. E Çözeltide yalnız yüksüz moleküller vardır.