9. Sınıf Kimya İyonik ve Kovalent Bağ — Kavramı Kur

Başlangıçta nötr bir Mg atomunun 12 protonu ve 12 elektronu vardır. Kimyasal süreçte çekirdeği değişmez.

1. A 14 proton, 12 elektron; Mg2+.
2. B 12 proton, 12 elektron; nötr Mg.
3. C 10 proton, 12 elektron; Mg2−.
4. D 12 proton, 10 elektron; Mg2+.
5. E 12 proton, 14 elektron; Mg2−.

Yalnız toplam yükün sıfır olduğu en küçük pozitif tam sayılı iyon oranı aranıyor.

1. A 1 Mg2+ : 1 Cl−.
2. B 1 Mg2+ : 2 Cl−.
3. C 2 Mg2+ : 4 Cl−.
4. D 2 Mg2+ : 2 Cl−.
5. E 2 Mg2+ : 1 Cl−.

Elektron aktarımıyla katyonlar ve anyonlar oluştuğu biliniyor. Soru, sonraki yapının bağlayıcı etkileşimini soruyor.

1. A İyonların tüm yüklerini yok edip nötr atomlara dönüşmesi.
2. B Her iyonun çekirdeğinin karşı iyonla birleşmesi.
3. C Elektronların yalnız ilk aktarım anında hareket etmesi.
4. D Zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim.
5. E Aynı yüklü bütün iyonların birbirini çekmesi.

İki nötr H atomundan bir H2 molekülü oluşuyor; her atom bir elektron getiriyor.

1. A İki çekirdeğin ortak kullandığı iki elektronluk bir çift.
2. B Her atomdan ikişer olmak üzere dört ayrı elektron.
3. C Bir çekirdeğin diğerine aktardığı proton.
4. D Toplam bir elektron.
5. E İki H atomunun çevresinde hiç elektron kalmaması.

Yalnız iki oksijen arasındaki iki bağ çizgisinin gösterdiği elektronlar soruluyor; ortaklanmamış çiftler sorulmuyor.

1. A 4 ortak elektron.
2. B 1 ortak elektron.
3. C 2 ortak elektron.
4. D 12 ortak elektron.
5. E 8 ortak elektron.

N beş, her H bir değerlik elektronu getiriyor. Modelde üç N–H tek bağı bulunuyor.

1. A 0 ortaklanmamış çift.
2. B 4 ortaklanmamış çift.
3. C 3 ortaklanmamış çift.
4. D 1 ortaklanmamış çift.
5. E 2 ortaklanmamış çift.

O altı, H bir değerlik elektronu getirir. Nötr bir su molekülünün bütün değerlik elektronları sayılıyor.

1. A 4 değerlik elektronu.
2. B 7 değerlik elektronu.
3. C 6 değerlik elektronu.
4. D 8 değerlik elektronu.
5. E 10 değerlik elektronu.

Cl nin elektronegatifliği H den büyüktür; bağ kovalent olarak modelleniyor.

1. A Elektronegatiflik farklı olsa da paylaşım kesinlikle eşittir.
2. B Hδ−–Clδ+.
3. C İki atom da kısmen pozitiftir.
4. D Hδ+–Clδ−.
5. E H+ ve Cl− biçiminde tamamen ayrı iyonlar.

O=C=O doğrusaldır; iki C–O bağı eşdeğer ve polardır, kutuplaşma etkileri zıt yönlerde eşit büyüklüktedir.

1. A Apolar bağlar içeren apolar molekül.
2. B Tam yüklü iyonlardan oluşan kristal.
3. C Apolar bağlar içeren polar molekül.
4. D Polar bağlar içeren zorunlu polar molekül.
5. E Polar bağlar içeren apolar molekül.

Katının Na+ ve Cl− iyonlarından oluşan geniş bir kristal örgü olduğu belirtiliyor.

1. A İyonların tüm yüklerini kaybedip nötrleştiği yapı.
2. B Her Na atomunun bir Cl çekirdeğine dönüştüğü olay.
3. C Kristaldeki Na+ ve Cl− iyonlarının en basit 1:1 oranı.
4. D Birbirinden tamamen bağımsız NaCl molekülleri.
5. E Yalnız bir iyon çifti arasında bulunan, çevreye hiç etkisi olmayan çekim.