Redoks Tepkimeleri ve Elektrokimyasal Hücreler — Bölüm 1–2 Kavram Ayrımı

Zn metali Cu2+ çözeltisine atılıyor ve iyon değişimleri izleniyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: Zn → Zn2+ + 2e−, Cu2+ + 2e− → Cu olduğundan Cu2+ elektron alan ve kendisi indirgenen yükseltgen maddedir. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu Yükseltgen madde odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “Zn → Zn2+ + 2e−, Cu2+ + 2e− → Cu olduğundan Cu2+ elektron alan ve kendisi indirgenen yükseltgen maddedir.” kanıtı Yükseltgen madde kavramıyla açıklanır: Yükseltgen madde karşı türden elektron alarak onun yükseltgenmesini sağlar ve kendisi indirgenir.
2. B “Zn → Zn2+ + 2e−, Cu2+ + 2e− → Cu olduğundan Cu2+ elektron alan ve kendisi indirgenen yükseltgen maddedir.” kanıtı şu yorumu doğrular: Yükseltgen madde elektron verdiği için kendisi yükseltgenir.
3. C “Zn → Zn2+ + 2e−, Cu2+ + 2e− → Cu olduğundan Cu2+ elektron alan ve kendisi indirgenen yükseltgen maddedir.” kanıtı Tuz köprüsü kavramıyla açıklanır: Galvanik hücrede tuz köprüsü iyon göçüyle yarı hücrelerin elektriksel nötrlüğünü korur ve devrenin sürmesini sağlar.
4. D “Zn → Zn2+ + 2e−, Cu2+ + 2e− → Cu olduğundan Cu2+ elektron alan ve kendisi indirgenen yükseltgen maddedir.” kanıtı Nernst etkisi kavramıyla açıklanır: Hücre potansiyeli standart olmayan koşullarda tepkime bölümüne ve sıcaklığa bağlı olarak standart değerinden sapar.
5. E “Zn → Zn2+ + 2e−, Cu2+ + 2e− → Cu olduğundan Cu2+ elektron alan ve kendisi indirgenen yükseltgen maddedir.” kanıtı İndirgen madde kavramıyla açıklanır: İndirgen madde karşı türe elektron vererek onun indirgenmesini sağlar ve kendisi yükseltgenir.

Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu tepkimesinde metal kütleleri ve iyonlar inceleniyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: Zn 0’dan +2’ye yükselip iki elektron verir; Cu2+ iyonunu indirgediği için Zn indirgen maddedir. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu İndirgen madde odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “Zn 0’dan +2’ye yükselip iki elektron verir; Cu2+ iyonunu indirgediği için Zn indirgen maddedir.” kanıtı İndirgen madde kavramıyla açıklanır: İndirgen madde karşı türe elektron vererek onun indirgenmesini sağlar ve kendisi yükseltgenir.
2. B “Zn 0’dan +2’ye yükselip iki elektron verir; Cu2+ iyonunu indirgediği için Zn indirgen maddedir.” kanıtı Nernst etkisi kavramıyla açıklanır: Hücre potansiyeli standart olmayan koşullarda tepkime bölümüne ve sıcaklığa bağlı olarak standart değerinden sapar.
3. C “Zn 0’dan +2’ye yükselip iki elektron verir; Cu2+ iyonunu indirgediği için Zn indirgen maddedir.” kanıtı Tuz köprüsü kavramıyla açıklanır: Galvanik hücrede tuz köprüsü iyon göçüyle yarı hücrelerin elektriksel nötrlüğünü korur ve devrenin sürmesini sağlar.
4. D “Zn 0’dan +2’ye yükselip iki elektron verir; Cu2+ iyonunu indirgediği için Zn indirgen maddedir.” kanıtı Yükseltgen madde kavramıyla açıklanır: Yükseltgen madde karşı türden elektron alarak onun yükseltgenmesini sağlar ve kendisi indirgenir.
5. E “Zn 0’dan +2’ye yükselip iki elektron verir; Cu2+ iyonunu indirgediği için Zn indirgen maddedir.” kanıtı şu yorumu doğrular: İndirgen madde elektron alıp kendi yükseltgenme basamağını düşürür.

2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl− tepkimesinde roller belirleniyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: Cl atomunun yükseltgenme basamağı 0’dan −1’𝑒 düşer ve Cl2 iki elektron alır; oksijen içermese de yükseltgen maddedir. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu Yükseltgen madde odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “Cl atomunun yükseltgenme basamağı 0’dan −1’𝑒 düşer ve Cl2 iki elektron alır; oksijen içermese de yükseltgen maddedir.” kanıtı şu yorumu doğrular: Yapısında oksijen bulunmayan hiçbir tür yükseltgen olamaz.
2. B “Cl atomunun yükseltgenme basamağı 0’dan −1’𝑒 düşer ve Cl2 iki elektron alır; oksijen içermese de yükseltgen maddedir.” kanıtı Yükseltgen madde kavramıyla açıklanır: Yükseltgen madde karşı türden elektron alarak onun yükseltgenmesini sağlar ve kendisi indirgenir.
3. C “Cl atomunun yükseltgenme basamağı 0’dan −1’𝑒 düşer ve Cl2 iki elektron alır; oksijen içermese de yükseltgen maddedir.” kanıtı İndirgen madde kavramıyla açıklanır: İndirgen madde karşı türe elektron vererek onun indirgenmesini sağlar ve kendisi yükseltgenir.
4. D “Cl atomunun yükseltgenme basamağı 0’dan −1’𝑒 düşer ve Cl2 iki elektron alır; oksijen içermese de yükseltgen maddedir.” kanıtı Nernst etkisi kavramıyla açıklanır: Hücre potansiyeli standart olmayan koşullarda tepkime bölümüne ve sıcaklığa bağlı olarak standart değerinden sapar.
5. E “Cl atomunun yükseltgenme basamağı 0’dan −1’𝑒 düşer ve Cl2 iki elektron alır; oksijen içermese de yükseltgen maddedir.” kanıtı Tuz köprüsü kavramıyla açıklanır: Galvanik hücrede tuz köprüsü iyon göçüyle yarı hücrelerin elektriksel nötrlüğünü korur ve devrenin sürmesini sağlar.

CuO, H2 akımında ısıtıldığında bakır ve su oluşuyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: CuO + H2 → Cu + H2O tepkimesinde 𝐻 0’dan +1’𝑒 yükselir; elektron veren H2 indirgen maddedir. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu İndirgen madde odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “CuO + H2 → Cu + H2O tepkimesinde 𝐻 0’dan +1’𝑒 yükselir; elektron veren H2 indirgen maddedir.” kanıtı Tuz köprüsü kavramıyla açıklanır: Galvanik hücrede tuz köprüsü iyon göçüyle yarı hücrelerin elektriksel nötrlüğünü korur ve devrenin sürmesini sağlar.
2. B “CuO + H2 → Cu + H2O tepkimesinde 𝐻 0’dan +1’𝑒 yükselir; elektron veren H2 indirgen maddedir.” kanıtı şu yorumu doğrular: İndirgen madde karşı türün yükseltgenme basamağını artırır.
3. C “CuO + H2 → Cu + H2O tepkimesinde 𝐻 0’dan +1’𝑒 yükselir; elektron veren H2 indirgen maddedir.” kanıtı İndirgen madde kavramıyla açıklanır: İndirgen madde karşı türe elektron vererek onun indirgenmesini sağlar ve kendisi yükseltgenir.
4. D “CuO + H2 → Cu + H2O tepkimesinde 𝐻 0’dan +1’𝑒 yükselir; elektron veren H2 indirgen maddedir.” kanıtı Nernst etkisi kavramıyla açıklanır: Hücre potansiyeli standart olmayan koşullarda tepkime bölümüne ve sıcaklığa bağlı olarak standart değerinden sapar.
5. E “CuO + H2 → Cu + H2O tepkimesinde 𝐻 0’dan +1’𝑒 yükselir; elektron veren H2 indirgen maddedir.” kanıtı Yükseltgen madde kavramıyla açıklanır: Yükseltgen madde karşı türden elektron alarak onun yükseltgenmesini sağlar ve kendisi indirgenir.

Asidik ortamda MnO4− iyonunun Mn2+ iyonuna dönüşümü yarı tepkimeyle veriliyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O olduğundan Mn +7’den +2’ye iner; permanganat elektron alır. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu Yükseltgen madde odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O olduğundan Mn +7’den +2’ye iner; permanganat elektron alır.” kanıtı İndirgen madde kavramıyla açıklanır: İndirgen madde karşı türe elektron vererek onun indirgenmesini sağlar ve kendisi yükseltgenir.
2. B “MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O olduğundan Mn +7’den +2’ye iner; permanganat elektron alır.” kanıtı Tuz köprüsü kavramıyla açıklanır: Galvanik hücrede tuz köprüsü iyon göçüyle yarı hücrelerin elektriksel nötrlüğünü korur ve devrenin sürmesini sağlar.
3. C “MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O olduğundan Mn +7’den +2’ye iner; permanganat elektron alır.” kanıtı Nernst etkisi kavramıyla açıklanır: Hücre potansiyeli standart olmayan koşullarda tepkime bölümüne ve sıcaklığa bağlı olarak standart değerinden sapar.
4. D “MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O olduğundan Mn +7’den +2’ye iner; permanganat elektron alır.” kanıtı şu yorumu doğrular: Yükseltgen maddedeki ilgili atomun yükseltgenme basamağı artar.
5. E “MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O olduğundan Mn +7’den +2’ye iner; permanganat elektron alır.” kanıtı Yükseltgen madde kavramıyla açıklanır: Yükseltgen madde karşı türden elektron alarak onun yükseltgenmesini sağlar ve kendisi indirgenir.

Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+ tepkimesinde yükseltgenme basamakları izleniyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: Fe2+ → Fe3+ + 𝑒− olduğundan Fe2+ elektron verir ve Ce4+ iyonunu indirger. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu İndirgen madde odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “Fe2+ → Fe3+ + 𝑒− olduğundan Fe2+ elektron verir ve Ce4+ iyonunu indirger.” kanıtı İndirgen madde kavramıyla açıklanır: İndirgen madde karşı türe elektron vererek onun indirgenmesini sağlar ve kendisi yükseltgenir.
2. B “Fe2+ → Fe3+ + 𝑒− olduğundan Fe2+ elektron verir ve Ce4+ iyonunu indirger.” kanıtı şu yorumu doğrular: Metaller hiçbir zaman indirgen madde olamaz.
3. C “Fe2+ → Fe3+ + 𝑒− olduğundan Fe2+ elektron verir ve Ce4+ iyonunu indirger.” kanıtı Yükseltgen madde kavramıyla açıklanır: Yükseltgen madde karşı türden elektron alarak onun yükseltgenmesini sağlar ve kendisi indirgenir.
4. D “Fe2+ → Fe3+ + 𝑒− olduğundan Fe2+ elektron verir ve Ce4+ iyonunu indirger.” kanıtı Tuz köprüsü kavramıyla açıklanır: Galvanik hücrede tuz köprüsü iyon göçüyle yarı hücrelerin elektriksel nötrlüğünü korur ve devrenin sürmesini sağlar.
5. E “Fe2+ → Fe3+ + 𝑒− olduğundan Fe2+ elektron verir ve Ce4+ iyonunu indirger.” kanıtı Nernst etkisi kavramıyla açıklanır: Hücre potansiyeli standart olmayan koşullarda tepkime bölümüne ve sıcaklığa bağlı olarak standart değerinden sapar.

Ag+/Ag ve Zn2+/Zn çiftlerinin standart indirgenme potansiyelleri karşılaştırılıyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: 𝐸°(Ag+/Ag)=+0,80 V ve 𝐸°(Zn2+/Zn)=−0,76 V olduğundan standart koşullarda Ag+ daha güçlü elektron alma eğilimi gösterir. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu Yükseltgen madde odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “𝐸°(Ag+/Ag)=+0,80 V ve 𝐸°(Zn2+/Zn)=−0,76 V olduğundan standart koşullarda Ag+ daha güçlü elektron alma eğilimi gösterir.” kanıtı Tuz köprüsü kavramıyla açıklanır: Galvanik hücrede tuz köprüsü iyon göçüyle yarı hücrelerin elektriksel nötrlüğünü korur ve devrenin sürmesini sağlar.
2. B “𝐸°(Ag+/Ag)=+0,80 V ve 𝐸°(Zn2+/Zn)=−0,76 V olduğundan standart koşullarda Ag+ daha güçlü elektron alma eğilimi gösterir.” kanıtı şu yorumu doğrular: Bir redoks tepkimesinde yükseltgen madde ürün tarafındaki indirgenmiş biçimdir.
3. C “𝐸°(Ag+/Ag)=+0,80 V ve 𝐸°(Zn2+/Zn)=−0,76 V olduğundan standart koşullarda Ag+ daha güçlü elektron alma eğilimi gösterir.” kanıtı Yükseltgen madde kavramıyla açıklanır: Yükseltgen madde karşı türden elektron alarak onun yükseltgenmesini sağlar ve kendisi indirgenir.
4. D “𝐸°(Ag+/Ag)=+0,80 V ve 𝐸°(Zn2+/Zn)=−0,76 V olduğundan standart koşullarda Ag+ daha güçlü elektron alma eğilimi gösterir.” kanıtı Nernst etkisi kavramıyla açıklanır: Hücre potansiyeli standart olmayan koşullarda tepkime bölümüne ve sıcaklığa bağlı olarak standart değerinden sapar.
5. E “𝐸°(Ag+/Ag)=+0,80 V ve 𝐸°(Zn2+/Zn)=−0,76 V olduğundan standart koşullarda Ag+ daha güçlü elektron alma eğilimi gösterir.” kanıtı İndirgen madde kavramıyla açıklanır: İndirgen madde karşı türe elektron vererek onun indirgenmesini sağlar ve kendisi yükseltgenir.

Mg2+/Mg ve Cu2+/Cu çiftlerinin 𝐸° değerleri veriliyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: −2,37 V değerli Mg, +0,34 V değerli Cu’ya göre daha kolay yükseltgenir; Mg metali standart koşullarda daha güçlü indirgendir. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu İndirgen madde odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “−2,37 V değerli Mg, +0,34 V değerli Cu’ya göre daha kolay yükseltgenir; Mg metali standart koşullarda daha güçlü indirgendir.” kanıtı Yükseltgen madde kavramıyla açıklanır: Yükseltgen madde karşı türden elektron alarak onun yükseltgenmesini sağlar ve kendisi indirgenir.
2. B “−2,37 V değerli Mg, +0,34 V değerli Cu’ya göre daha kolay yükseltgenir; Mg metali standart koşullarda daha güçlü indirgendir.” kanıtı şu yorumu doğrular: İndirgen maddenin yarı tepkimesinde elektronlar girenler tarafındadır.
3. C “−2,37 V değerli Mg, +0,34 V değerli Cu’ya göre daha kolay yükseltgenir; Mg metali standart koşullarda daha güçlü indirgendir.” kanıtı İndirgen madde kavramıyla açıklanır: İndirgen madde karşı türe elektron vererek onun indirgenmesini sağlar ve kendisi yükseltgenir.
4. D “−2,37 V değerli Mg, +0,34 V değerli Cu’ya göre daha kolay yükseltgenir; Mg metali standart koşullarda daha güçlü indirgendir.” kanıtı Nernst etkisi kavramıyla açıklanır: Hücre potansiyeli standart olmayan koşullarda tepkime bölümüne ve sıcaklığa bağlı olarak standart değerinden sapar.
5. E “−2,37 V değerli Mg, +0,34 V değerli Cu’ya göre daha kolay yükseltgenir; Mg metali standart koşullarda daha güçlü indirgendir.” kanıtı Tuz köprüsü kavramıyla açıklanır: Galvanik hücrede tuz köprüsü iyon göçüyle yarı hücrelerin elektriksel nötrlüğünü korur ve devrenin sürmesini sağlar.

H2O2, I− iyonlarını I2’ye yükseltgerken kendisi suya dönüşüyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: H2O2 + 2H+ + 2e− → 2H2O yarı tepkimesinde O −1’den −2’ye iner; H2O2 yükseltgen maddedir. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu Yükseltgen madde odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “H2O2 + 2H+ + 2e− → 2H2O yarı tepkimesinde O −1’den −2’ye iner; H2O2 yükseltgen maddedir.” kanıtı Nernst etkisi kavramıyla açıklanır: Hücre potansiyeli standart olmayan koşullarda tepkime bölümüne ve sıcaklığa bağlı olarak standart değerinden sapar.
2. B “H2O2 + 2H+ + 2e− → 2H2O yarı tepkimesinde O −1’den −2’ye iner; H2O2 yükseltgen maddedir.” kanıtı İndirgen madde kavramıyla açıklanır: İndirgen madde karşı türe elektron vererek onun indirgenmesini sağlar ve kendisi yükseltgenir.
3. C “H2O2 + 2H+ + 2e− → 2H2O yarı tepkimesinde O −1’den −2’ye iner; H2O2 yükseltgen maddedir.” kanıtı Yükseltgen madde kavramıyla açıklanır: Yükseltgen madde karşı türden elektron alarak onun yükseltgenmesini sağlar ve kendisi indirgenir.
4. D “H2O2 + 2H+ + 2e− → 2H2O yarı tepkimesinde O −1’den −2’ye iner; H2O2 yükseltgen maddedir.” kanıtı şu yorumu doğrular: En negatif indirgenme potansiyelli tür her zaman en güçlü yükseltgendir.
5. E “H2O2 + 2H+ + 2e− → 2H2O yarı tepkimesinde O −1’den −2’ye iner; H2O2 yükseltgen maddedir.” kanıtı Tuz köprüsü kavramıyla açıklanır: Galvanik hücrede tuz köprüsü iyon göçüyle yarı hücrelerin elektriksel nötrlüğünü korur ve devrenin sürmesini sağlar.

SO2, bromlu suyun rengini giderirken sülfat iyonuna dönüşüyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: S +4’ten +6’ya yükselip elektron verdiği için SO2 indirgen maddedir; Br2 elektron alarak Br− olur. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu İndirgen madde odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “S +4’ten +6’ya yükselip elektron verdiği için SO2 indirgen maddedir; Br2 elektron alarak Br− olur.” kanıtı Tuz köprüsü kavramıyla açıklanır: Galvanik hücrede tuz köprüsü iyon göçüyle yarı hücrelerin elektriksel nötrlüğünü korur ve devrenin sürmesini sağlar.
2. B “S +4’ten +6’ya yükselip elektron verdiği için SO2 indirgen maddedir; Br2 elektron alarak Br− olur.” kanıtı İndirgen madde kavramıyla açıklanır: İndirgen madde karşı türe elektron vererek onun indirgenmesini sağlar ve kendisi yükseltgenir.
3. C “S +4’ten +6’ya yükselip elektron verdiği için SO2 indirgen maddedir; Br2 elektron alarak Br− olur.” kanıtı Yükseltgen madde kavramıyla açıklanır: Yükseltgen madde karşı türden elektron alarak onun yükseltgenmesini sağlar ve kendisi indirgenir.
4. D “S +4’ten +6’ya yükselip elektron verdiği için SO2 indirgen maddedir; Br2 elektron alarak Br− olur.” kanıtı Nernst etkisi kavramıyla açıklanır: Hücre potansiyeli standart olmayan koşullarda tepkime bölümüne ve sıcaklığa bağlı olarak standart değerinden sapar.
5. E “S +4’ten +6’ya yükselip elektron verdiği için SO2 indirgen maddedir; Br2 elektron alarak Br− olur.” kanıtı şu yorumu doğrular: Daha negatif standart indirgenme potansiyelli metalin elektron verme eğilimi daha küçüktür.