Karbon Kimyası ve Hibritleşme — Bölüm 1–2 Kavram Ayrımı

CH4 molekülünde merkez karbonun bağları ve açıları inceleniyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: Karbon çevresindeki dört 𝐶,𝐻 sigma bölgesi dört sp3 hibrit orbitalle modellenir ve 𝐻,𝐶,𝐻 açısı yaklaşık 109,5° ölçülür. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu Hibritleşme odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “Karbon çevresindeki dört 𝐶,𝐻 sigma bölgesi dört sp3 hibrit orbitalle modellenir ve 𝐻,𝐶,𝐻 açısı yaklaşık 109,5° ölçülür.” kanıtı şu yorumu doğrular: Hibritleşme farklı atomların birbirine karışıp yeni element oluşturmasıdır.
2. B “Karbon çevresindeki dört 𝐶,𝐻 sigma bölgesi dört sp3 hibrit orbitalle modellenir ve 𝐻,𝐶,𝐻 açısı yaklaşık 109,5° ölçülür.” kanıtı Sigma bağı kavramıyla açıklanır: Sigma bağı orbitallerin çekirdekler arası eksen boyunca uç uca örtüşmesiyle oluşur ve bağ ekseni çevresinde simetriktir.
3. C “Karbon çevresindeki dört 𝐶,𝐻 sigma bölgesi dört sp3 hibrit orbitalle modellenir ve 𝐻,𝐶,𝐻 açısı yaklaşık 109,5° ölçülür.” kanıtı Pi bağı kavramıyla açıklanır: Pi bağı paralel orbitallerin bağ ekseninin iki yanında yanal örtüşmesiyle oluşur ve serbest dönmeyi sınırlar.
4. D “Karbon çevresindeki dört 𝐶,𝐻 sigma bölgesi dört sp3 hibrit orbitalle modellenir ve 𝐻,𝐶,𝐻 açısı yaklaşık 109,5° ölçülür.” kanıtı Hibritleşme kavramıyla açıklanır: Hibritleşme atom orbitallerinin molekül geometrisini açıklayan eş enerjili yönlenmiş hibrit orbitaller olarak modellenmesidir.
5. E “Karbon çevresindeki dört 𝐶,𝐻 sigma bölgesi dört sp3 hibrit orbitalle modellenir ve 𝐻,𝐶,𝐻 açısı yaklaşık 109,5° ölçülür.” kanıtı Molekül geometrisi kavramıyla açıklanır: Molekül geometrisi merkez atom çevresindeki elektron bölgelerinin itmesini en aza indirecek uzaysal düzenle açıklanır.

H2 molekülünde bağ elektron yoğunluğunun uzaysal dağılımı inceleniyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: İki 1s orbitalinin çekirdekler ekseninde uç uca örtüşmesi tek bir σ(1s,1s) bağı oluşturur. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu Sigma bağı odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “İki 1s orbitalinin çekirdekler ekseninde uç uca örtüşmesi tek bir σ(1s,1s) bağı oluşturur.” kanıtı Pi bağı kavramıyla açıklanır: Pi bağı paralel orbitallerin bağ ekseninin iki yanında yanal örtüşmesiyle oluşur ve serbest dönmeyi sınırlar.
2. B “İki 1s orbitalinin çekirdekler ekseninde uç uca örtüşmesi tek bir σ(1s,1s) bağı oluşturur.” kanıtı Sigma bağı kavramıyla açıklanır: Sigma bağı orbitallerin çekirdekler arası eksen boyunca uç uca örtüşmesiyle oluşur ve bağ ekseni çevresinde simetriktir.
3. C “İki 1s orbitalinin çekirdekler ekseninde uç uca örtüşmesi tek bir σ(1s,1s) bağı oluşturur.” kanıtı Molekül geometrisi kavramıyla açıklanır: Molekül geometrisi merkez atom çevresindeki elektron bölgelerinin itmesini en aza indirecek uzaysal düzenle açıklanır.
4. D “İki 1s orbitalinin çekirdekler ekseninde uç uca örtüşmesi tek bir σ(1s,1s) bağı oluşturur.” kanıtı Hibritleşme kavramıyla açıklanır: Hibritleşme atom orbitallerinin molekül geometrisini açıklayan eş enerjili yönlenmiş hibrit orbitaller olarak modellenmesidir.
5. E “İki 1s orbitalinin çekirdekler ekseninde uç uca örtüşmesi tek bir σ(1s,1s) bağı oluşturur.” kanıtı şu yorumu doğrular: Sigma bağı yalnız iki p orbitalinin yanal örtüşmesiyle oluşur.

Etenin her karbonundaki sigma bölgeleri ve kalan orbital sayılıyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: Her 𝐶, iki 𝐶,𝐻 ve bir 𝐶,𝐶 olmak üzere üç sigma bölgesiyle sp2’dir; bir hibritleşmemiş p orbitali 𝐶=𝐶 pi bağını kurar. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu Hibritleşme odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “Her 𝐶, iki 𝐶,𝐻 ve bir 𝐶,𝐶 olmak üzere üç sigma bölgesiyle sp2’dir; bir hibritleşmemiş p orbitali 𝐶=𝐶 pi bağını kurar.” kanıtı şu yorumu doğrular: sp3 hibritleşmede bir s ve üç p orbitali değişmeden kalır.
2. B “Her 𝐶, iki 𝐶,𝐻 ve bir 𝐶,𝐶 olmak üzere üç sigma bölgesiyle sp2’dir; bir hibritleşmemiş p orbitali 𝐶=𝐶 pi bağını kurar.” kanıtı Pi bağı kavramıyla açıklanır: Pi bağı paralel orbitallerin bağ ekseninin iki yanında yanal örtüşmesiyle oluşur ve serbest dönmeyi sınırlar.
3. C “Her 𝐶, iki 𝐶,𝐻 ve bir 𝐶,𝐶 olmak üzere üç sigma bölgesiyle sp2’dir; bir hibritleşmemiş p orbitali 𝐶=𝐶 pi bağını kurar.” kanıtı Sigma bağı kavramıyla açıklanır: Sigma bağı orbitallerin çekirdekler arası eksen boyunca uç uca örtüşmesiyle oluşur ve bağ ekseni çevresinde simetriktir.
4. D “Her 𝐶, iki 𝐶,𝐻 ve bir 𝐶,𝐶 olmak üzere üç sigma bölgesiyle sp2’dir; bir hibritleşmemiş p orbitali 𝐶=𝐶 pi bağını kurar.” kanıtı Hibritleşme kavramıyla açıklanır: Hibritleşme atom orbitallerinin molekül geometrisini açıklayan eş enerjili yönlenmiş hibrit orbitaller olarak modellenmesidir.
5. E “Her 𝐶, iki 𝐶,𝐻 ve bir 𝐶,𝐶 olmak üzere üç sigma bölgesiyle sp2’dir; bir hibritleşmemiş p orbitali 𝐶=𝐶 pi bağını kurar.” kanıtı Molekül geometrisi kavramıyla açıklanır: Molekül geometrisi merkez atom çevresindeki elektron bölgelerinin itmesini en aza indirecek uzaysal düzenle açıklanır.

Etenin toplam sigma bağı sayısı Lewis yapısından bulunuyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: Dört 𝐶,𝐻 sigma bağına 𝐶=𝐶 içindeki bir 𝐶,𝐶 sigma bağı eklenir; H2C=CH2 toplam 5 sigma taşır. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu Sigma bağı odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “Dört 𝐶,𝐻 sigma bağına 𝐶=𝐶 içindeki bir 𝐶,𝐶 sigma bağı eklenir; H2C=CH2 toplam 5 sigma taşır.” kanıtı Pi bağı kavramıyla açıklanır: Pi bağı paralel orbitallerin bağ ekseninin iki yanında yanal örtüşmesiyle oluşur ve serbest dönmeyi sınırlar.
2. B “Dört 𝐶,𝐻 sigma bağına 𝐶=𝐶 içindeki bir 𝐶,𝐶 sigma bağı eklenir; H2C=CH2 toplam 5 sigma taşır.” kanıtı şu yorumu doğrular: Çift bağ iki sigma bağından oluşur.
3. C “Dört 𝐶,𝐻 sigma bağına 𝐶=𝐶 içindeki bir 𝐶,𝐶 sigma bağı eklenir; H2C=CH2 toplam 5 sigma taşır.” kanıtı Molekül geometrisi kavramıyla açıklanır: Molekül geometrisi merkez atom çevresindeki elektron bölgelerinin itmesini en aza indirecek uzaysal düzenle açıklanır.
4. D “Dört 𝐶,𝐻 sigma bağına 𝐶=𝐶 içindeki bir 𝐶,𝐶 sigma bağı eklenir; H2C=CH2 toplam 5 sigma taşır.” kanıtı Sigma bağı kavramıyla açıklanır: Sigma bağı orbitallerin çekirdekler arası eksen boyunca uç uca örtüşmesiyle oluşur ve bağ ekseni çevresinde simetriktir.
5. E “Dört 𝐶,𝐻 sigma bağına 𝐶=𝐶 içindeki bir 𝐶,𝐶 sigma bağı eklenir; H2C=CH2 toplam 5 sigma taşır.” kanıtı Hibritleşme kavramıyla açıklanır: Hibritleşme atom orbitallerinin molekül geometrisini açıklayan eş enerjili yönlenmiş hibrit orbitaller olarak modellenmesidir.

Etindeki bir karbonun bağ yönleri orbital modeliyle çözümleniyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: Bir 𝐶,𝐻 ve bir 𝐶,𝐶 sigma bölgesi iki sp hibriti kullanır; kalan iki p orbitali iki pi bağını oluşturur ve açı 180°’dir. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu Hibritleşme odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “Bir 𝐶,𝐻 ve bir 𝐶,𝐶 sigma bölgesi iki sp hibriti kullanır; kalan iki p orbitali iki pi bağını oluşturur ve açı 180°’dir.” kanıtı Sigma bağı kavramıyla açıklanır: Sigma bağı orbitallerin çekirdekler arası eksen boyunca uç uca örtüşmesiyle oluşur ve bağ ekseni çevresinde simetriktir.
2. B “Bir 𝐶,𝐻 ve bir 𝐶,𝐶 sigma bölgesi iki sp hibriti kullanır; kalan iki p orbitali iki pi bağını oluşturur ve açı 180°’dir.” kanıtı Pi bağı kavramıyla açıklanır: Pi bağı paralel orbitallerin bağ ekseninin iki yanında yanal örtüşmesiyle oluşur ve serbest dönmeyi sınırlar.
3. C “Bir 𝐶,𝐻 ve bir 𝐶,𝐶 sigma bölgesi iki sp hibriti kullanır; kalan iki p orbitali iki pi bağını oluşturur ve açı 180°’dir.” kanıtı Molekül geometrisi kavramıyla açıklanır: Molekül geometrisi merkez atom çevresindeki elektron bölgelerinin itmesini en aza indirecek uzaysal düzenle açıklanır.
4. D “Bir 𝐶,𝐻 ve bir 𝐶,𝐶 sigma bölgesi iki sp hibriti kullanır; kalan iki p orbitali iki pi bağını oluşturur ve açı 180°’dir.” kanıtı Hibritleşme kavramıyla açıklanır: Hibritleşme atom orbitallerinin molekül geometrisini açıklayan eş enerjili yönlenmiş hibrit orbitaller olarak modellenmesidir.
5. E “Bir 𝐶,𝐻 ve bir 𝐶,𝐶 sigma bölgesi iki sp hibriti kullanır; kalan iki p orbitali iki pi bağını oluşturur ve açı 180°’dir.” kanıtı şu yorumu doğrular: sp2 hibritleşmiş atomda pi bağ kuracak hibritleşmemiş p orbitali kalmaz.

Etinde sigma ve pi bağlarının sayısı karşılaştırılıyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: HC≡CH yapısında iki 𝐶,𝐻 ile bir 𝐶,𝐶 olmak üzere 3 sigma; üçlü bağın kalan kısmında 2 pi bağı vardır. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu Sigma bağı odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “HC≡CH yapısında iki 𝐶,𝐻 ile bir 𝐶,𝐶 olmak üzere 3 sigma; üçlü bağın kalan kısmında 2 pi bağı vardır.” kanıtı Molekül geometrisi kavramıyla açıklanır: Molekül geometrisi merkez atom çevresindeki elektron bölgelerinin itmesini en aza indirecek uzaysal düzenle açıklanır.
2. B “HC≡CH yapısında iki 𝐶,𝐻 ile bir 𝐶,𝐶 olmak üzere 3 sigma; üçlü bağın kalan kısmında 2 pi bağı vardır.” kanıtı Pi bağı kavramıyla açıklanır: Pi bağı paralel orbitallerin bağ ekseninin iki yanında yanal örtüşmesiyle oluşur ve serbest dönmeyi sınırlar.
3. C “HC≡CH yapısında iki 𝐶,𝐻 ile bir 𝐶,𝐶 olmak üzere 3 sigma; üçlü bağın kalan kısmında 2 pi bağı vardır.” kanıtı şu yorumu doğrular: Karbon-karbon üçlü bağında hiçbir sigma bağı bulunmaz.
4. D “HC≡CH yapısında iki 𝐶,𝐻 ile bir 𝐶,𝐶 olmak üzere 3 sigma; üçlü bağın kalan kısmında 2 pi bağı vardır.” kanıtı Hibritleşme kavramıyla açıklanır: Hibritleşme atom orbitallerinin molekül geometrisini açıklayan eş enerjili yönlenmiş hibrit orbitaller olarak modellenmesidir.
5. E “HC≡CH yapısında iki 𝐶,𝐻 ile bir 𝐶,𝐶 olmak üzere 3 sigma; üçlü bağın kalan kısmında 2 pi bağı vardır.” kanıtı Sigma bağı kavramıyla açıklanır: Sigma bağı orbitallerin çekirdekler arası eksen boyunca uç uca örtüşmesiyle oluşur ve bağ ekseni çevresinde simetriktir.

Formaldehitte H2C=O merkez karbonunun elektron bölgeleri sayılıyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: İki 𝐶,𝐻 tek bağı ile bir 𝐶=O çift bağı toplam üç bölgedir; karbon sp2 hibritleşmiş ve yaklaşık trigonal düzlemseldir. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu Hibritleşme odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “İki 𝐶,𝐻 tek bağı ile bir 𝐶=O çift bağı toplam üç bölgedir; karbon sp2 hibritleşmiş ve yaklaşık trigonal düzlemseldir.” kanıtı Pi bağı kavramıyla açıklanır: Pi bağı paralel orbitallerin bağ ekseninin iki yanında yanal örtüşmesiyle oluşur ve serbest dönmeyi sınırlar.
2. B “İki 𝐶,𝐻 tek bağı ile bir 𝐶=O çift bağı toplam üç bölgedir; karbon sp2 hibritleşmiş ve yaklaşık trigonal düzlemseldir.” kanıtı Hibritleşme kavramıyla açıklanır: Hibritleşme atom orbitallerinin molekül geometrisini açıklayan eş enerjili yönlenmiş hibrit orbitaller olarak modellenmesidir.
3. C “İki 𝐶,𝐻 tek bağı ile bir 𝐶=O çift bağı toplam üç bölgedir; karbon sp2 hibritleşmiş ve yaklaşık trigonal düzlemseldir.” kanıtı Sigma bağı kavramıyla açıklanır: Sigma bağı orbitallerin çekirdekler arası eksen boyunca uç uca örtüşmesiyle oluşur ve bağ ekseni çevresinde simetriktir.
4. D “İki 𝐶,𝐻 tek bağı ile bir 𝐶=O çift bağı toplam üç bölgedir; karbon sp2 hibritleşmiş ve yaklaşık trigonal düzlemseldir.” kanıtı Molekül geometrisi kavramıyla açıklanır: Molekül geometrisi merkez atom çevresindeki elektron bölgelerinin itmesini en aza indirecek uzaysal düzenle açıklanır.
5. E “İki 𝐶,𝐻 tek bağı ile bir 𝐶=O çift bağı toplam üç bölgedir; karbon sp2 hibritleşmiş ve yaklaşık trigonal düzlemseldir.” kanıtı şu yorumu doğrular: sp hibritleşmiş karbon dört sp hibrit orbitaline sahiptir.

Etanın 𝐶,𝐶 bağı çevresindeki dönme enerji profili ölçülüyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: 𝐶,𝐶 sigma örtüşmesi dönüş boyunca korunur; yaklaşık 12 kJ mol−1’lik bariyer sigma bağının kopmasından değil 𝐻 etkileşimlerinden doğar. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu Sigma bağı odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “𝐶,𝐶 sigma örtüşmesi dönüş boyunca korunur; yaklaşık 12 kJ mol−1’lik bariyer sigma bağının kopmasından değil 𝐻 etkileşimlerinden doğar.” kanıtı Pi bağı kavramıyla açıklanır: Pi bağı paralel orbitallerin bağ ekseninin iki yanında yanal örtüşmesiyle oluşur ve serbest dönmeyi sınırlar.
2. B “𝐶,𝐶 sigma örtüşmesi dönüş boyunca korunur; yaklaşık 12 kJ mol−1’lik bariyer sigma bağının kopmasından değil 𝐻 etkileşimlerinden doğar.” kanıtı şu yorumu doğrular: Sigma elektron yoğunluğu yalnız bağ ekseninin üstünde ve altında bulunur.
3. C “𝐶,𝐶 sigma örtüşmesi dönüş boyunca korunur; yaklaşık 12 kJ mol−1’lik bariyer sigma bağının kopmasından değil 𝐻 etkileşimlerinden doğar.” kanıtı Molekül geometrisi kavramıyla açıklanır: Molekül geometrisi merkez atom çevresindeki elektron bölgelerinin itmesini en aza indirecek uzaysal düzenle açıklanır.
4. D “𝐶,𝐶 sigma örtüşmesi dönüş boyunca korunur; yaklaşık 12 kJ mol−1’lik bariyer sigma bağının kopmasından değil 𝐻 etkileşimlerinden doğar.” kanıtı Sigma bağı kavramıyla açıklanır: Sigma bağı orbitallerin çekirdekler arası eksen boyunca uç uca örtüşmesiyle oluşur ve bağ ekseni çevresinde simetriktir.
5. E “𝐶,𝐶 sigma örtüşmesi dönüş boyunca korunur; yaklaşık 12 kJ mol−1’lik bariyer sigma bağının kopmasından değil 𝐻 etkileşimlerinden doğar.” kanıtı Hibritleşme kavramıyla açıklanır: Hibritleşme atom orbitallerinin molekül geometrisini açıklayan eş enerjili yönlenmiş hibrit orbitaller olarak modellenmesidir.

CH3,𝐶≡N yapısındaki iki karbon ayrı ayrı sınıflandırılıyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: CH3 karbonu dört sigma bölgesiyle sp3, nitril karbonu iki sigma yönü ve iki pi bağıyla sp hibritleşmiştir; aynı molekülde hibritleşmeler farklıdır. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu Hibritleşme odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “CH3 karbonu dört sigma bölgesiyle sp3, nitril karbonu iki sigma yönü ve iki pi bağıyla sp hibritleşmiştir; aynı molekülde hibritleşmeler farklıdır.” kanıtı şu yorumu doğrular: Bir moleküldeki bütün atomlar aynı hibritleşmeye sahip olmak zorundadır.
2. B “CH3 karbonu dört sigma bölgesiyle sp3, nitril karbonu iki sigma yönü ve iki pi bağıyla sp hibritleşmiştir; aynı molekülde hibritleşmeler farklıdır.” kanıtı Sigma bağı kavramıyla açıklanır: Sigma bağı orbitallerin çekirdekler arası eksen boyunca uç uca örtüşmesiyle oluşur ve bağ ekseni çevresinde simetriktir.
3. C “CH3 karbonu dört sigma bölgesiyle sp3, nitril karbonu iki sigma yönü ve iki pi bağıyla sp hibritleşmiştir; aynı molekülde hibritleşmeler farklıdır.” kanıtı Hibritleşme kavramıyla açıklanır: Hibritleşme atom orbitallerinin molekül geometrisini açıklayan eş enerjili yönlenmiş hibrit orbitaller olarak modellenmesidir.
4. D “CH3 karbonu dört sigma bölgesiyle sp3, nitril karbonu iki sigma yönü ve iki pi bağıyla sp hibritleşmiştir; aynı molekülde hibritleşmeler farklıdır.” kanıtı Molekül geometrisi kavramıyla açıklanır: Molekül geometrisi merkez atom çevresindeki elektron bölgelerinin itmesini en aza indirecek uzaysal düzenle açıklanır.
5. E “CH3 karbonu dört sigma bölgesiyle sp3, nitril karbonu iki sigma yönü ve iki pi bağıyla sp hibritleşmiştir; aynı molekülde hibritleşmeler farklıdır.” kanıtı Pi bağı kavramıyla açıklanır: Pi bağı paralel orbitallerin bağ ekseninin iki yanında yanal örtüşmesiyle oluşur ve serbest dönmeyi sınırlar.

Etenin iki karbonunu doğrudan birleştiren bağın orbital kökeni seçiliyor. İnceleme kaydındaki belirleyici kanıt şudur: İki sp2 hibrit orbital bağ ekseni boyunca örtüşerek 𝐶,𝐶 sigma bağını, paralel p orbitalleri ayrı olarak pi bağını oluşturur. Karar verirken yalnız anahtar sözcüğü değil; verilen nicelik, işlem, neden-sonuç veya sınır koşulunu Sigma bağı odağıyla birlikte sınamak gerekir.

1. A “İki sp2 hibrit orbital bağ ekseni boyunca örtüşerek 𝐶,𝐶 sigma bağını, paralel p orbitalleri ayrı olarak pi bağını oluşturur.” kanıtı Hibritleşme kavramıyla açıklanır: Hibritleşme atom orbitallerinin molekül geometrisini açıklayan eş enerjili yönlenmiş hibrit orbitaller olarak modellenmesidir.
2. B “İki sp2 hibrit orbital bağ ekseni boyunca örtüşerek 𝐶,𝐶 sigma bağını, paralel p orbitalleri ayrı olarak pi bağını oluşturur.” kanıtı Molekül geometrisi kavramıyla açıklanır: Molekül geometrisi merkez atom çevresindeki elektron bölgelerinin itmesini en aza indirecek uzaysal düzenle açıklanır.
3. C “İki sp2 hibrit orbital bağ ekseni boyunca örtüşerek 𝐶,𝐶 sigma bağını, paralel p orbitalleri ayrı olarak pi bağını oluşturur.” kanıtı şu yorumu doğrular: Moleküldeki her 𝐶,𝐻 bağı pi bağıdır.
4. D “İki sp2 hibrit orbital bağ ekseni boyunca örtüşerek 𝐶,𝐶 sigma bağını, paralel p orbitalleri ayrı olarak pi bağını oluşturur.” kanıtı Sigma bağı kavramıyla açıklanır: Sigma bağı orbitallerin çekirdekler arası eksen boyunca uç uca örtüşmesiyle oluşur ve bağ ekseni çevresinde simetriktir.
5. E “İki sp2 hibrit orbital bağ ekseni boyunca örtüşerek 𝐶,𝐶 sigma bağını, paralel p orbitalleri ayrı olarak pi bağını oluşturur.” kanıtı Pi bağı kavramıyla açıklanır: Pi bağı paralel orbitallerin bağ ekseninin iki yanında yanal örtüşmesiyle oluşur ve serbest dönmeyi sınırlar.