11. Sınıf Kimya — Termokimya ve Tepkime Entalpisi — Temeli Kur

Kapağı açık bir bardaktaki sıcak kahvenin soğuması inceleniyor. Araştırmacı kahveyi sistem olarak seçiyor; bardak ve oda havasının sıcaklığı artıyor.

1. A Kalorimetre kabı ve tepkime ısısını alan çözelti, sistemin yakın çevresidir.
2. B Madde alışverişi olmayıp enerji geçişi olduğu için gaz kapalı sistemdir.
3. C Madde ve enerji alışverişi yapmadığı varsayılan sıvı yalıtılmış sistemdir.
4. D Kahve sistemdir; bardak ve oda havası enerji alan çevreyi oluşturur.
5. E Sistem çevreyle hem madde hem enerji alışverişi yaptığı için açık sistemdir.

Yalıtılmış kaba asit ve baz konularak tepkime başlatılıyor. İncelenen olay tepkime, ölçülen etki ise kabın ve çözeltinin sıcaklık artışıdır.

1. A Sistem sınırı araştırma amacına göre seçilir; seçim hangi maddelerin çevrede sayılacağını değiştirir.
2. B Kalorimetre kabı ve tepkime ısısını alan çözelti, sistemin yakın çevresidir.
3. C Madde ve enerji alışverişi yapmadığı varsayılan sıvı yalıtılmış sistemdir.
4. D Sistem çevreyle hem madde hem enerji alışverişi yaptığı için açık sistemdir.
5. E Madde alışverişi olmayıp enerji geçişi olduğu için gaz kapalı sistemdir.

Açık beherde kaynayan su hem su buharını hem de ısı enerjisini ortama veriyor. Beherdeki su sistem olarak tanımlanıyor.

1. A Kahve sistemdir; bardak ve oda havası enerji alan çevreyi oluşturur.
2. B Madde alışverişi olmayıp enerji geçişi olduğu için gaz kapalı sistemdir.
3. C Sistem çevreyle hem madde hem enerji alışverişi yaptığı için açık sistemdir.
4. D Madde ve enerji alışverişi yapmadığı varsayılan sıvı yalıtılmış sistemdir.
5. E Sistem sınırı araştırma amacına göre seçilir; seçim hangi maddelerin çevrede sayılacağını değiştirir.

Sıkıca kapatılmış metal şişedeki gaz ısıtılıyor. Gaz şişeden çıkamıyor, ancak ısı metal duvardan içeri geçiyor.

1. A Madde ve enerji alışverişi yapmadığı varsayılan sıvı yalıtılmış sistemdir.
2. B Kahve sistemdir; bardak ve oda havası enerji alan çevreyi oluşturur.
3. C Kalorimetre kabı ve tepkime ısısını alan çözelti, sistemin yakın çevresidir.
4. D Sistem sınırı araştırma amacına göre seçilir; seçim hangi maddelerin çevrede sayılacağını değiştirir.
5. E Madde alışverişi olmayıp enerji geçişi olduğu için gaz kapalı sistemdir.

İdeal kabul edilen bir termosta kapak kapalıdır ve duvarlardan ısı geçişi olmadığı varsayılır. İçerideki sıvı sistemdir.

1. A Kahve sistemdir; bardak ve oda havası enerji alan çevreyi oluşturur.
2. B Kalorimetre kabı ve tepkime ısısını alan çözelti, sistemin yakın çevresidir.
3. C Sistem sınırı araştırma amacına göre seçilir; seçim hangi maddelerin çevrede sayılacağını değiştirir.
4. D Madde ve enerji alışverişi yapmadığı varsayılan sıvı yalıtılmış sistemdir.
5. E Sistem çevreyle hem madde hem enerji alışverişi yaptığı için açık sistemdir.

Bir mol yakıt sabit basınçta yandığında çevreye 890 kJ ısı veriyor. Tepkime sonrası sistemin entalpisi azalmıştır.

1. A Sistem ısı aldığı için erime endotermiktir ve ΔH = +6,0 kJ olur.
2. B Tepkime ekzotermiktir ve sistem ısı verdiği için ΔH = -890 kJ olarak yazılır.
3. C Tepkime miktarı iki katına çıktığı için ΔH de iki katına çıkar ve -60 kJ olur.
4. D Ürünler girenlerden 45 birim daha düşük olduğu için ΔH = -45 birim ve tepkime ekzotermiktir.
5. E Tepkime ters çevrildiğinde enerji akışı da tersine döner; ΔH = -45 kJ olur.

Bir mol buzun sabit basınçta erimesi için çevreden 6,0 kJ ısı alınıyor. Sıcaklık erime boyunca sabit kalıyor.

1. A Tepkime miktarı iki katına çıktığı için ΔH de iki katına çıkar ve -60 kJ olur.
2. B Tepkime ters çevrildiğinde enerji akışı da tersine döner; ΔH = -45 kJ olur.
3. C Ürünler girenlerden 45 birim daha düşük olduğu için ΔH = -45 birim ve tepkime ekzotermiktir.
4. D Sistem ısı aldığı için erime endotermiktir ve ΔH = +6,0 kJ olur.
5. E Sistem çözeltiden ısı aldığı için ortam soğumuş; çözünme endotermik gerçekleşmiştir.

A → B tepkimesi için ΔH = +45 kJ verilmiştir. Aynı koşullarda B → A tepkimesi ele alınıyor.

1. A Sistem çözeltiden ısı aldığı için ortam soğumuş; çözünme endotermik gerçekleşmiştir.
2. B Tepkime miktarı iki katına çıktığı için ΔH de iki katına çıkar ve -60 kJ olur.
3. C Tepkime ters çevrildiğinde enerji akışı da tersine döner; ΔH = -45 kJ olur.
4. D Tepkime ekzotermiktir ve sistem ısı verdiği için ΔH = -890 kJ olarak yazılır.
5. E Ürünler girenlerden 45 birim daha düşük olduğu için ΔH = -45 birim ve tepkime ekzotermiktir.

X → Y tepkimesi bir mol X için ΔH = -30 kJ değerine sahiptir. Denklem 2X → 2Y biçiminde yazılıyor.

1. A Tepkime miktarı iki katına çıktığı için ΔH de iki katına çıkar ve -60 kJ olur.
2. B Ürünler girenlerden 45 birim daha düşük olduğu için ΔH = -45 birim ve tepkime ekzotermiktir.
3. C Tepkime ekzotermiktir ve sistem ısı verdiği için ΔH = -890 kJ olarak yazılır.
4. D Sistem ısı aldığı için erime endotermiktir ve ΔH = +6,0 kJ olur.
5. E Sistem çözeltiden ısı aldığı için ortam soğumuş; çözünme endotermik gerçekleşmiştir.

Bir enerji diyagramında girenlerin entalpi düzeyi 120 birim, ürünlerinki 75 birim gösteriliyor.

1. A Tepkime ekzotermiktir ve sistem ısı verdiği için ΔH = -890 kJ olarak yazılır.
2. B Tepkime ters çevrildiğinde enerji akışı da tersine döner; ΔH = -45 kJ olur.
3. C Sistem ısı aldığı için erime endotermiktir ve ΔH = +6,0 kJ olur.
4. D Ürünler girenlerden 45 birim daha düşük olduğu için ΔH = -45 birim ve tepkime ekzotermiktir.
5. E Sistem çözeltiden ısı aldığı için ortam soğumuş; çözünme endotermik gerçekleşmiştir.