11. Sınıf Kimya — Termokimya ve Tepkime Entalpisi — Kanıtla Uygula

H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(s) denklemi standart koşullarda bir mol sıvı su oluşturuyor. Hidrojen ve oksijen standart hâllerindedir.

1. A Denklem iki mol NH₃ oluşturduğu için molar oluşum entalpisi -92/2 = -46 kJ mol⁻¹ olur.
2. B Ara ürün iki basamakta sadeleşir; entalpiler toplandığında ΔH = +20 - 65 = -45 kJ olur.
3. C Oksijenin standart hâli O₂(g) olduğu için standart oluşum entalpisi 0 kJ mol⁻¹ kabul edilir.
4. D Denklem bir mol suyu elementlerinin standart hâllerinden verdiği için suyun standart oluşum entalpisidir.
5. E Grafitin standart oluşum entalpisi sıfır kabul edilir; elmas element olsa da standart hâl olmadığı için sıfır olmak zorunda değildir.

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) tepkimesinin entalpi değişimi -92 kJ olarak ölçülüyor.

1. A Katsayılarla çarpılmış ürün oluşum entalpileri toplamından girenlerin toplamı çıkarılır.
2. B Denklem iki mol NH₃ oluşturduğu için molar oluşum entalpisi -92/2 = -46 kJ mol⁻¹ olur.
3. C Oksijenin standart hâli O₂(g) olduğu için standart oluşum entalpisi 0 kJ mol⁻¹ kabul edilir.
4. D Grafitin standart oluşum entalpisi sıfır kabul edilir; elmas element olsa da standart hâl olmadığı için sıfır olmak zorunda değildir.
5. E Ara ürün iki basamakta sadeleşir; entalpiler toplandığında ΔH = +20 - 65 = -45 kJ olur.

Bir tepkime entalpisi hesabında O₂(g) standart koşullarda elementel oksijen olarak girenler arasında yer alıyor.

1. A Katsayılarla çarpılmış ürün oluşum entalpileri toplamından girenlerin toplamı çıkarılır.
2. B Ara ürün iki basamakta sadeleşir; entalpiler toplandığında ΔH = +20 - 65 = -45 kJ olur.
3. C Grafitin standart oluşum entalpisi sıfır kabul edilir; elmas element olsa da standart hâl olmadığı için sıfır olmak zorunda değildir.
4. D Denklem bir mol suyu elementlerinin standart hâllerinden verdiği için suyun standart oluşum entalpisidir.
5. E Oksijenin standart hâli O₂(g) olduğu için standart oluşum entalpisi 0 kJ mol⁻¹ kabul edilir.

Karbonun standart hâli grafittir. Aynı koşullarda elmas da saf karbon olmasına rağmen grafitten daha yüksek entalpilidir.

1. A Denklem bir mol suyu elementlerinin standart hâllerinden verdiği için suyun standart oluşum entalpisidir.
2. B Katsayılarla çarpılmış ürün oluşum entalpileri toplamından girenlerin toplamı çıkarılır.
3. C Denklem iki mol NH₃ oluşturduğu için molar oluşum entalpisi -92/2 = -46 kJ mol⁻¹ olur.
4. D Ara ürün iki basamakta sadeleşir; entalpiler toplandığında ΔH = +20 - 65 = -45 kJ olur.
5. E Grafitin standart oluşum entalpisi sıfır kabul edilir; elmas element olsa da standart hâl olmadığı için sıfır olmak zorunda değildir.

Başlangıç maddesinden ara ürüne ve ara üründen son ürüne giden basamakların entalpi değişimleri sırasıyla +20 ve -65 kJ’dür.

1. A Ara ürün iki basamakta sadeleşir; entalpiler toplandığında ΔH = +20 - 65 = -45 kJ olur.
2. B Katsayılarla çarpılmış ürün oluşum entalpileri toplamından girenlerin toplamı çıkarılır.
3. C Denklem iki mol NH₃ oluşturduğu için molar oluşum entalpisi -92/2 = -46 kJ mol⁻¹ olur.
4. D Denklem bir mol suyu elementlerinin standart hâllerinden verdiği için suyun standart oluşum entalpisidir.
5. E Oksijenin standart hâli O₂(g) olduğu için standart oluşum entalpisi 0 kJ mol⁻¹ kabul edilir.

Gaz fazındaki iki atom arasındaki bağı ayırmak için dışarıdan 410 kJ mol⁻¹ enerji verilmesi gerekiyor.

1. A Ortalama bağ enerjileri molekül ortamını tam yansıtmadığı için hesaplanan ΔH yaklaşık bir değerdir.
2. B Bağ koparma sisteme enerji verilmesini gerektirdiği için endotermik bir basamaktır.
3. C Güçlü bağlar oluşurken daha fazla enerji açığa çıkacağından net süreç ekzotermik olma eğilimindedir.
4. D ΔH ≈ 800 - 950 = -150 kJ olur; tepkime ekzotermiktir.
5. E Bağ oluşumu sistemi daha düşük enerjili hâle getirir ve enerji açığa çıkarır.

Gaz fazında iki atom birleşerek bağ oluşturduğunda çevreye 350 kJ mol⁻¹ enerji veriliyor.

1. A ΔH ≈ 800 - 950 = -150 kJ olur; tepkime ekzotermiktir.
2. B Güçlü bağlar oluşurken daha fazla enerji açığa çıkacağından net süreç ekzotermik olma eğilimindedir.
3. C Hem girenlerde kopan hem ürünlerde oluşan tüm bağlar, denklem katsayılarıyla birlikte sayılmalıdır.
4. D Bağ oluşumu sistemi daha düşük enerjili hâle getirir ve enerji açığa çıkarır.
5. E Ortalama bağ enerjileri molekül ortamını tam yansıtmadığı için hesaplanan ΔH yaklaşık bir değerdir.

Bir tepkimede koparılacak bağların enerji toplamı 800 kJ, oluşan bağların enerji toplamı 950 kJ’dür.

1. A Güçlü bağlar oluşurken daha fazla enerji açığa çıkacağından net süreç ekzotermik olma eğilimindedir.
2. B ΔH ≈ 800 - 950 = -150 kJ olur; tepkime ekzotermiktir.
3. C Hem girenlerde kopan hem ürünlerde oluşan tüm bağlar, denklem katsayılarıyla birlikte sayılmalıdır.
4. D Ortalama bağ enerjileri molekül ortamını tam yansıtmadığı için hesaplanan ΔH yaklaşık bir değerdir.
5. E Bağ koparma sisteme enerji verilmesini gerektirdiği için endotermik bir basamaktır.

Tepkimede zayıf bağlar koparılıp daha güçlü bağlar oluşuyor. Bağ sayıları benzerdir.

1. A Güçlü bağlar oluşurken daha fazla enerji açığa çıkacağından net süreç ekzotermik olma eğilimindedir.
2. B Ortalama bağ enerjileri molekül ortamını tam yansıtmadığı için hesaplanan ΔH yaklaşık bir değerdir.
3. C Bağ koparma sisteme enerji verilmesini gerektirdiği için endotermik bir basamaktır.
4. D Hem girenlerde kopan hem ürünlerde oluşan tüm bağlar, denklem katsayılarıyla birlikte sayılmalıdır.
5. E Bağ oluşumu sistemi daha düşük enerjili hâle getirir ve enerji açığa çıkarır.

Aynı tür C–H bağının farklı moleküllerdeki kopma enerjileri az da olsa değişiyor. Tabloda tek bir ortalama değer kullanılıyor.

1. A Ortalama bağ enerjileri molekül ortamını tam yansıtmadığı için hesaplanan ΔH yaklaşık bir değerdir.
2. B ΔH ≈ 800 - 950 = -150 kJ olur; tepkime ekzotermiktir.
3. C Hem girenlerde kopan hem ürünlerde oluşan tüm bağlar, denklem katsayılarıyla birlikte sayılmalıdır.
4. D Bağ oluşumu sistemi daha düşük enerjili hâle getirir ve enerji açığa çıkarır.
5. E Bağ koparma sisteme enerji verilmesini gerektirdiği için endotermik bir basamaktır.